El pH expresa de forma logarítmica la concentración de iones hidrógeno: pH=−log[H⁺]. El pOH hace lo mismo con [OH⁻]. A 25 °C, pH+pOH=14.
Ácidos fuertes
Un ácido fuerte se considera completamente disociado en los ejercicios introductorios. Para HCl 0,01 M, la concentración de H⁺ es 0,01 M; por lo tanto, pH=−log(10⁻²)=2.
Bases fuertes
Con una base fuerte calculás primero [OH⁻]. Si NaOH es 0,001 M, pOH=3 y luego pH=14−3=11.
No confundas concentración con pH: una concentración 0,001 M no tiene pH 0,001. La escala es logarítmica.
Atención a la estequiometría
Una fórmula puede liberar más de un ion por unidad fórmula. En los modelos de disociación completa, Ca(OH)₂ 0,01 M produce 0,02 M de OH⁻. Antes del logaritmo, escribí la reacción y obtené la concentración correcta.
Si hubo una dilución
Calculá la nueva concentración antes del pH. Cuando se conserva la cantidad de soluto, podés usar C₁V₁=C₂V₂. Después determinás [H⁺] u [OH⁻].
Cómo comprobar el resultado
- Una solución ácida debería dar pH menor que 7 en el modelo usual a 25 °C.
- Una base debería dar pH mayor que 7.
- Menor [H⁺] implica mayor pH.
- Revisá que la calculadora esté usando logaritmo decimal.
¿Y los ácidos débiles?
En un ácido débil no podés suponer disociación total. Debés plantear el equilibrio con Ka y determinar cuánto se ioniza. Conviene dominar primero el procedimiento de ácidos y bases fuertes.