El reactivo limitante se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto. El otro reactivo queda en exceso. Comparar gramos directamente no sirve porque la reacción relaciona moles.
Preparación obligatoria
- Escribí la ecuación química balanceada.
- Convertí cada cantidad disponible a moles.
- Conservá los coeficientes estequiométricos visibles.
Método 1: calcular producto desde cada reactivo
Usá cada reactivo por separado para calcular cuántos moles del mismo producto podría formar. El reactivo que produce la cantidad menor es el limitante.
Para 2H₂+O₂→2H₂O, si hay 3 mol de H₂ y 2 mol de O₂: el hidrógeno formaría 3 mol de agua; el oxígeno podría formar 4 mol. Como sólo pueden formarse 3 mol, H₂ es el limitante.
Método 2: dividir por el coeficiente
Cuando ya tenés moles, dividí la cantidad de cada reactivo por su coeficiente estequiométrico. El cociente menor señala cuántas “veces” puede ocurrir la reacción y, por lo tanto, el limitante.
No elijas el reactivo con menos moles automáticamente. Un reactivo puede necesitarse en proporción 2:1 o 3:2; siempre compará con los coeficientes.
Cómo calcular el exceso
Usá el limitante para determinar cuánto del otro reactivo se consume. Restá esa cantidad a los moles iniciales del reactivo en exceso y, si hace falta, convertí el resultado a gramos.
Rendimiento teórico y real
El producto calculado desde el limitante es el rendimiento teórico. Si el problema proporciona producto real, el porcentaje de rendimiento es: real/teórico × 100.
Checklist
- ¿La reacción está balanceada?
- ¿Todas las cantidades fueron convertidas a moles?
- ¿Comparaste usando la misma sustancia producto?
- ¿Calculaste el exceso a partir del limitante?
- ¿La unidad final coincide con lo solicitado?